Modèle moléculaire de l`éthane

L`éthane donne un exemple classique et simple d`une telle barrière de rotation, parfois appelée «barrière d`éthane». Parmi les premières preuves expérimentales de cette barrière (voir diagramme à gauche) a été obtenue par modélisation de l`entropie de l`éthane. [12] les trois hydrogènes à chaque extrémité sont libres de Pinwheel sur la liaison carbone-carbone centrale lorsqu`ils sont fournis avec suffisamment d`énergie pour surmonter la barrière. L`origine physique de la barrière n`est toujours pas complètement réglée [13], bien que la répulsion de chevauchement (échange) [14] entre les atomes d`hydrogène sur les extrémités opposées de la molécule soit peut-être le candidat le plus fort, avec l`effet stabilisateur de l`hyperconjugaison sur la conformation décalée contribuant au phénomène. Cependant, les méthodes théoriques qui utilisent un point de départ approprié (orbitales orthogonaux) trouvent que l`hyperconjugaison est le facteur le plus important dans l`origine de la barrière de rotation de l`éthane. 16 Sur l`atmosphère terrestre, les radicaux hydroxyle convertissent l`éthane en vapeur de méthanol avec une demi-vie d`environ trois mois [17]. Bien que l`éthane soit un gaz à effet de serre, il est beaucoup moins abondant que le méthane, a une durée de vie de quelques mois seulement par rapport à une décennie [27] et est également moins efficace pour absorber les radiations par rapport à la masse. Il a été détecté comme un oligo-élément dans les atmosphères des quatre planètes géantes, et dans l`atmosphère de la lune Titan de Saturne. [28] certaines précautions supplémentaires sont nécessaires lorsque l`éthane est stocké comme un liquide cryogénique. Le contact direct avec l`éthane liquide peut entraîner des engelures sévères. Jusqu`à ce qu`ils réchauffent à la température ambiante, les vapeurs de l`éthane liquide sont plus lourdes que l`air et peuvent circuler le long du sol ou du sol, se rassemblant dans les endroits bas; Si les vapeurs rencontrent une source d`inflammation, la réaction chimique peut revenir à la source d`éthane à partir de laquelle elles s`évaporaient.

Des composés apparentés peuvent être formés en remplaçant un atome d`hydrogène par un autre groupe fonctionnel; la portion d`éthane est appelée groupe éthylique. Par exemple, un groupe éthylique lié à un groupe hydroxyle produit de l`éthanol, l`alcool dans les boissons. L`avènement de la modélisation informatique a complètement changé la façon dont la chimie est maintenant fait: historiquement, les atomes ont été représentés par des sphères avec leurs liaisons chimiques représentées comme des ressorts ou des tiges. Ces modèles physiques peuvent être utiles pour comprendre la géométrie des structures chimiques simples. En particulier, les modèles sont extrêmement utiles en organique ou en biochimie parce que ces disciplines étudient la chimie qui a un vrai composant tridimensionnel. Les modèles physiques, en particulier les protéines et les structures d`ADN, ont permis des progrès majeurs dans notre compréhension de l`activité biologique. Mais, les modèles physiques de grandes molécules sont coûteux à construire, physiquement fragile, et difficile à modifier ou à manipuler. Par exemple, ci-dessous est un modèle d`un récepteur de la dopamine D2 qui représente environ 5000 atomes. Le modèle 3 `x 2 `x 5 `doit être supporté par plusieurs tiges d`aluminium; Il a fallu plusieurs semaines pour se réunir. Ce modèle a été utile dans la prédiction des zones du récepteur de la dopamine D2 qui pourrait se lier à des médicaments anti-psychotiques impliqués dans le traitement des troubles mentaux. Depuis la rotation d`une molécule sur un écran d`ordinateur pour rechercher des zones d`intérêt potentiel est un peu plus facile que de tourner un grand assemblage physique des tiges, des tubes et des sphères, l`étude des grandes molécules est maintenant mieux fait avec des programmes informatiques parce que ces applications permettent visualisation de véritables images moléculaires en trois dimensions.